Question

在500mL碳酸鈉、硫酸鈉的混合溶液中，Na⁺離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，向該溶液中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？
（2）加入的氯化鋇溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）43g沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量，令原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量各xmol、ymol，根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量、生成沉淀的質(zhì)量列方程，據(jù)此計算；
（2）加入氯化鋇溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，據(jù)此計算氯離子的物質(zhì)的量，進而計算氯化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)定義式計算．

解答： 解：（1）43g沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量，鈉離子的物質(zhì)的量為0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
令原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量各xmol、ymol，根據(jù)鈉離子物質(zhì)的量、生成沉淀的質(zhì)量列方程，則：

2x+2y=0.4 197x+233y=43

解得：x=0.1、y=0.1，
答：原混合溶液中碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol；
（2）加入氯化鋇溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)電荷守恒，故加入氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol，故氯化鋇的物質(zhì)的量為0.2mol，氯化鋇溶液的濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氯化鋇溶液的濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查混合物的計算、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，（2）中注意利用守恒思想進行的計算．