Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知B、C分別為地殼中含量最多的兩種金屬元素組成的單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為

 

，A與B的反應(yīng)在工業(yè)上的一種用途是

 

．
（2）寫出一個制備H的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）寫出E→F的離子方程式：

 

．
（4）A、B恰好完全反應(yīng)后，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，若將反應(yīng)前的B與足量NaOH溶液反應(yīng)，可得到b mol氣體，且a：b=5：7，則A的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、C分別為地殼中含量最多的兩種金屬元素組成的單質(zhì)，則B、C是鋁和鐵單質(zhì)，A和B反應(yīng)生成C，發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成C，則B是鋁，C是鐵，D是氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則G是偏鋁酸鈉，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則F是氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氫氣，氯化亞鐵能被雙氧水氧化生成氯化鐵，則E是氯化亞鐵，氯化亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵，則H是氫氧化鐵．

解答： 解：B、C分別為地殼中含量最多的兩種金屬元素組成的單質(zhì)，則B、C是鋁和鐵單質(zhì)，A和B反應(yīng)生成C，發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成C，則B是鋁，C是鐵，D是氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則G是偏鋁酸鈉，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則F是氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氫氣，氯化亞鐵能被雙氧水氧化生成氯化鐵，則E是氯化亞鐵，氯化亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化鐵和氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵，則H是氫氧化鐵．
（1）通過以上分析知，D是氧化鋁，其化學(xué)式為Al₂O₃，鋁熱反應(yīng)放出大量熱，則可以用于焊接鋼軌，
故答案為：Al₂O₃；焊接鋼軌；
（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子同時生成水，離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）A、B恰好完全反應(yīng)后，將產(chǎn)物鐵與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知鐵的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=amol，若將反應(yīng)前的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，可得到b mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知鋁的物質(zhì)的量=

2

3

bmol，且a：b=5：7，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得鐵的化合價=

2 3 bmol×3

amol

=

2 3 ×7×3

5

=2.8，則A的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故答案為：Fe₅O₇．

點評：本題考查了無機物的性質(zhì)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的突破口是B和C在地殼中的含量，難度中等．