18．對(duì)于反應(yīng)2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑都是KMnO4
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2
D．KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

分析 反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低為+6價(jià)、+4價(jià)，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，則氧化劑和還原劑都是KMnO4，故A正確；
B．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低為+6價(jià)、+4價(jià)，KMnO4為氧化劑，K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，則KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于相關(guān)概念的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)設(shè)計(jì)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C．配制1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．SOBr2是一種常用的吸水劑．SOBr2不太穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有29.2gHCl參加反應(yīng)時(shí)，請(qǐng)回答：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．試回答下列問(wèn)題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫(xiě)出NaHSO4與Ba（OH）2按物質(zhì)的量2：1混合在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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