Question

8．試回答下列問題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a=m_b．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol•L^-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
②寫出NaHSO₄與Ba（OH）₂按物質的量2：1混合在水溶液中反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鈉的質量-氫氣的質量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鎂的質量-氫氣的質量；
（2）量筒小刻度在下，精確度為0.1mL；
（3）硫酸氫鈉為強電解質，完全電離；
NaHSO₄與Ba（OH）₂按物質的量2：1混合在水溶液中反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）1mol鈉和1mol鎂反應時鹽酸均過量，鈉和鎂均完全反應，故生成的氫氣的物質的量取決于鈉和鎂．1mol鈉和鹽酸反應生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應生成1mol氫氣，氯化鈉溶液中增加的質量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質量大小關系為m_a=m_b，
故答案為：=；
（2）依據(jù)量筒構造可知：B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則B為3mL，每小格為0.2mL，正確的讀數(shù)為：3.2mL；
故答案為：3.2；
（3）①硫酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-；
②NaHSO₄與Ba（OH）₂按物質的量2：1混合在水溶液中反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：①NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-     ②2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫、離子方程式的書寫、量筒的讀數(shù)，有關方程式的計算，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．