下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述I | 敘述II |
A | H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 不能用濃硫酸干燥H2 |
B | CuS難溶于水和硫酸 | 反應(yīng):H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 |
C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr B.原子半徑:Na>S>O
C.離子半徑: Mg2+>O2->F- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,在下列各組溶液中,加水稀釋時(shí)c(OH-)/c(H+)的值明顯增大,且能大量共存的離子組是 ( )。
①K+、Al3+、NO3-、AlO2-、贙+、Fe2+、I-、SO42-、跭+、I-、NO3-、
Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe===3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=________。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)
ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項(xiàng))。 (6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用________方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失; ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;
③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色; ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:
Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t(℃)
回答下列問題:
(1)溶解時(shí)通入熱空氣的作用有 (寫出兩條即可);生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。
(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 ;簡述過濾后洗滌固體的操作 。
(3)為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-,必須加入的試劑為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有 。
(5)室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液(裝置如圖),寫出Y電極
反應(yīng)式: ;一段時(shí)間后X電極可收集到的
氣體一定有 ,可能有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( )。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
A | 將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色 | 4H++4I-+O2===2I2+2H2O |
B | 用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3+ | 溶液變成紅色 | Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)3 |
C | 酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液 | 溶液紫色褪去 | 2MnO4-+5SO32-+6H+ ===2Mn2++5SO42-+3H2O |
D | 將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 | 有白色沉淀生成,溶液由紅色變成無色 | Ba2++OH-+H++SO42- ===BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式是________。
(3)在該反應(yīng)條件下可推知________(填序號(hào))。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將該反應(yīng)方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________。
(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________________________。
(4)加碘鹽中含碘量為20~50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
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