Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物質(zhì)X

(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是________。

(3)在該反應條件下可推知________(填序號)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，其中1 mol KBrO₃得到電子的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

解析　(1)KBrO₃在反應中得到電子，化合價降低，KBrO₃為氧化劑，則X為對應的還原產(chǎn)物。比較余下物質(zhì)中各元素化合價的變化，可知AsH₃在反應中失去電子，為還原劑，被氧化生成H₃AsO₄。(2)設X中Br元素的化合價為x，則有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X為Br₂。(3)寫出化學反應方程式：AsH₃＋KBrO₃＋H₂SO₄―→H₃AsO₄＋Br₂＋K₂SO₄＋H₂O，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄，還原性：AsH₃>Br₂。(4)配平反應方程式可得：5AsH₃＋8KBrO₃＋4H₂SO₄===5H₃AsO₄＋4Br₂＋4K₂SO₄＋4H₂O，氧化劑(KBrO₃)與還原劑(AsH₃)的化學計量數(shù)分別為8和5，根據(jù)化合價變化可知1 mol KBrO₃得到電子的物質(zhì)的量為5 mol。

答案　(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　(4)8∶5　5