Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向0.1mol•L^-1氨水中加入適量NH₄Cl（s），則混合液中c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之比增大
• B． 25℃時(shí)，0.1mol•L^-1氨水和0.05 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
• C． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）
• D． 向0.1mol•L^-1KNO₃溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K⁺）＜c（NO₃^-）

Answer 1

分析 A．加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)判斷；
B．弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；
C．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)硝酸鉀溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．向0.1mol•L^-1氨水中加入適量NH₄Cl（s），一水合氨的電力平衡向著逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，根據(jù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，溫度不變、K_b不變，則混合液中c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之比=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故A正確；
B.25℃時(shí)，如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1 mol•L^-1氨水和0.05mol•L^-1 氨水中c（OH^-）之比是2：1，實(shí)際上，一水合氨是弱電解質(zhì)且溶液濃度越稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1 mol•L^-1氨水和0.05mol•L^-1 氨水中c（OH^-）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c（K⁺）=c（NO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機(jī)的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．