Question

11．在t℃時，將0.2mol X和0.8mol Y充入密閉容器中，當反應X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉化率不變，并知c（X）c（Y）=c（Z）ⁿc（R），則X的轉化率為（　�。�

• A． 80%
• B． 65%
• C． 45%
• D． 37%

Answer 1

分析 若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉化率不變，說明增大壓強不影響平衡移動，則x+1=1+1，故x=1，又由于c（X）c（Y）=c（Z）c（R），則平衡常數(shù)K=1，設平衡時轉化的X為amol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，利用物質(zhì)的量代替濃度放入平衡常數(shù)列方程計算解答．

解答 解：在t℃時，將0.2mol X和0.8mol Y充入密閉容器中，若將反應混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉化率不變，說明增大壓強不影響平衡移動，則x+1=1+1，故x=1，又由于c（X）c（Y）=c（Z）c（R），則平衡常數(shù)K=1，
設平衡時轉化的X為amol，則：
           X（g）+Y（g）?Z（g）+R（g）
起始量（mol）：0.2  0.8     0      0
轉化量（mol）：a     a      a      a
平衡量（mol）：0.2-a  0.8-a  a     a
所以$\frac{a×a}{（0.2-a）×（0.8-a）}$=1，解得a=0.16
故X的轉化率為$\frac{0.16mol}{0.2mol}$×100%=80%，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，關鍵是確定Z的化學計量數(shù)，注意平衡常數(shù)的理解及有關應用．