【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體,味苦,可用于制造樹脂,也用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫脲中硫的化合價為_______;與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學式為_______
(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____
(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下:
①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為______
②測定硫脲含量的方法如下:
步驟1 :準確稱取a g產(chǎn)品,經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。
步驟2:準確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中,加入V1 mL c1 mol/L I2的標
準溶液及適量的NaOH溶液,于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O,
4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。
步驟3:加水及適量的鹽酸,搖勻。
步驟4:用c2 mol/L標準Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ,加入淀粉溶液,滴定至終點時消耗Na2S2O2溶液V2mL。
“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。
“步驟4”滴定至終點時的顏色變化是________。
③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分數(shù)為_______ (列出計算式)。
【答案】-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由藍色變?yōu)闊o色
【解析】
(3)石灰乳和H2S反應(yīng)得Ca(HS)2和H2O,CaCN2、Ca(HS)2和H2O反應(yīng)得(NH2)2CS和Ca(OH)2,冷卻、分離得(NH2)2CS產(chǎn)品,Ca(OH)2循環(huán)使用;
NaOH溶液和I2反應(yīng)得NaIO和NaI,樣品溶液中(NH2)2CS和NaIO反應(yīng),由于NaOH的具體量沒給,所以存在NaIO未完全反應(yīng)的可能,加HCl將NaIO“還原”為I2(由IO-+I-+2H+=I2+H2O可知,NaIO和I2的物質(zhì)的量之比=1:1,該步得到的I2的物質(zhì)的量和未反應(yīng)的NaIO的物質(zhì)的量相等),用Na2S2O2溶液反滴定剩余的I2。通過消耗Na2S2O2的量計算剩余的I2,I2的總物質(zhì)的量減去剩余的I2即為“步驟2”消耗的I2,再根據(jù)4I2~4NaIO~(NH2)2CS計算(NH2)2CS的質(zhì)量,從而計算(NH2)2CS的質(zhì)量分數(shù)。
(1)S和C形成雙鍵,S應(yīng)顯-2價,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物要么含有酚羥基,要么含有SCN-,結(jié)合硫脲分子的組成可知,該化合物應(yīng)為NH4SCN,故答案為:-2;NH4SCN;
(2)每個H原子形成1對共用電子,每個N原子形成3對共用電子,每個C原子形成4對共用電子,所以氨基腈的電子式為:,故答案為:;
(3)①由圖可知,反應(yīng)物為CaCN2、Ca(HS)2、H2O,生成物為(NH2)2CS、Ca(OH)2,所以反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2,故答案為:2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2;
②“步驟2”后,有一部分NaIO可能有剩余,這樣會使測定結(jié)果偏大,“步驟3”加HCl的目的是將未反應(yīng)的NaIO轉(zhuǎn)化為I2,反應(yīng)的離子方程式為:IO-+I-+2H+=I2+H2O!安襟E4” 用標準Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2,以淀粉為指示劑,滴定終點前,溶液中有I2,溶液為藍色,滴定至終點時,溶液中I2被消耗完,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù)藍色,故答案為:IO-+I-+2H+=I2+H2O;由藍色變?yōu)闊o色;
③結(jié)合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知,和Na2S2O2反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=mol,“步驟2”消耗的I2的物質(zhì)的量=mol,由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O,4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知:4I2~4NaIO~(NH2)2CS,所以,溶液中(NH2)2CS的物質(zhì)的量=mol。則樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量=×76×g,所以該樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量分數(shù)==,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為________;3d能級上的未成對的電子數(shù)為________。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液,中配體的空間構(gòu)型是________,陰離子的空間立體構(gòu)型是________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO________FeO(填“”或“”)。
(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)> I(Ni)的原因是________。
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。該合金的化學式為________。
(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請在圖中用“→”和“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示:Ni2+的配位數(shù)為4)________。
(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在常溫條件下,下列對醋酸的敘述中,不正確的是
A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)變小
C.濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,存在a+b=14
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【題目】芳香族化合物 E 是合成某種香料的中間體 ,以苯為原料合成 E 流程如下 :
已知:CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH;
(1)寫出反應(yīng)①所需的試劑和條件______;
(2)化合物A中碳原子的雜化類型為_____, 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有___種;
(3)D中含氧官能團的名稱為______;
(4)寫出反應(yīng)⑨的化學方程式_____,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____;
(5)化合物C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,符合以下 a 、b 、c、d條件的C的同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式___;
a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng) c. 結(jié)構(gòu)中存在乙基 d苯環(huán)上的一氯代物只有 2 種
(6)以為主要原料,合成的流程為_________。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項 | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O,次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體,在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑。可由Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應(yīng)制取,回答下列問題:
(1)已知在pH=4.1時的過飽和NaHSO3溶液將自動脫水生成Na2S2O5,制備原料Na2S2O5的裝置如下。
①通入H2的目的是______。
②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應(yīng)為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。
③從環(huán)境保護和安全考慮,下列尾氣處理方法正確的是________(填標號)。
④實驗室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因為_______。
(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖:
①儀器A的名稱是_________。
②制備反應(yīng)需在950C下進行,合適的加熱方式是_____,A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnO和Zn(OH)2)。
③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實驗操作是_________及干燥。
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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是
A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2
B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性
C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X一定是H2S
D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)
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【題目】工業(yè)上常用PCl5作為制造乙酰纖維素的催化劑,也常用于手性藥品的研發(fā),在材料,醫(yī)藥工業(yè)得到了廣泛應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)PCl5在固態(tài)是離子化合物,相對式量為417,其陽離子為,則陰離子的化學式為_______。
(2)已知: P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol
則反應(yīng)2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。
(3)溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.17 | 0.2 | 0.2 |
①反應(yīng)在前10min的平均速率v(PCl5)=_______;
②不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是:____ (選填序號);
a.容器的總壓強不再改變
b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v正(PCl3)等于v逆(Cl2)
d.混合氣體的密度不變
e.PCl5的質(zhì)量不再變化
③要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(至少兩種)___________;
④該溫度下,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常數(shù)Kp=2.25×105(Kp為壓強平衡常數(shù),Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶內(nèi),達平衡后PCl5的分壓為2.5×104Pa,則PCl5的分解率為________。
(4)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸和鹽酸。若將0.01molPCl5投入熱水中配成lL溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
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