Question

【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硫脲中硫的化合價為_______；與硫脲互為同分異構且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的化合物的化學式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應Ⅱ的化學方程式為______

②測定硫脲含量的方法如下：

步驟1 ：準確稱取a g產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2：準確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的標

準溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。

步驟4：用c2 mol/L標準Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至終點時消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。

“步驟4”滴定至終點時的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質量分數(shù)為_______ (列出計算式)。

Answer 1

【答案】-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由藍色變?yōu)闊o色

【解析】

(3)石灰乳和H2S反應得Ca(HS)2和H2O，CaCN2、Ca(HS)2和H2O反應得(NH2)2CS和Ca(OH)2，冷卻、分離得(NH2)2CS產(chǎn)品，Ca(OH)2循環(huán)使用；

NaOH溶液和I2反應得NaIO和NaI，樣品溶液中(NH2)2CS和NaIO反應，由于NaOH的具體量沒給，所以存在NaIO未完全反應的可能，加HCl將NaIO“還原”為I2(由IO-+I-+2H+=I2+H2O可知，NaIO和I2的物質的量之比=1:1，該步得到的I2的物質的量和未反應的NaIO的物質的量相等)，用Na2S2O2溶液反滴定剩余的I2。通過消耗Na2S2O2的量計算剩余的I2，I2的總物質的量減去剩余的I2即為“步驟2”消耗的I2，再根據(jù)4I2~4NaIO~(NH2)2CS計算(NH2)2CS的質量，從而計算(NH2)2CS的質量分數(shù)。

(1)S和C形成雙鍵，S應顯-2價，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的化合物要么含有酚羥基，要么含有SCN-，結合硫脲分子的組成可知，該化合物應為NH4SCN，故答案為：-2；NH4SCN；

(2)每個H原子形成1對共用電子，每個N原子形成3對共用電子，每個C原子形成4對共用電子，所以氨基腈的電子式為：，故答案為：；

(3)①由圖可知，反應物為CaCN2、Ca(HS)2、H2O，生成物為(NH2)2CS、Ca(OH)2，所以反應Ⅱ的化學方程式為2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2，故答案為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2；

②“步驟2”后，有一部分NaIO可能有剩余，這樣會使測定結果偏大，“步驟3”加HCl的目的是將未反應的NaIO轉化為I2，反應的離子方程式為：IO-+I-+2H+=I2+H2O�！安襟E4” 用標準Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2，以淀粉為指示劑，滴定終點前，溶液中有I2，溶液為藍色，滴定至終點時，溶液中I2被消耗完，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復藍色，故答案為：IO-+I-+2H+=I2+H2O；由藍色變?yōu)闊o色；

③結合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知，和Na2S2O2反應的I2的物質的量=mol，“步驟2”消耗的I2的物質的量=mol，由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知：4I2~4NaIO~(NH2)2CS，所以，溶液中(NH2)2CS的物質的量=mol。則樣品中(NH2)2CS的質量=×76×g，所以該樣品中(NH2)2CS的質量分數(shù)==，故答案為：。