【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體，在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑�？捎�Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應(yīng)制取，回答下列問題：

(1)已知在pH=4.1時(shí)的過飽和NaHSO3溶液將自動(dòng)脫水生成Na2S2O5，制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應(yīng)為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，下列尾氣處理方法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

④實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因?yàn)?/span>_______。

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖：

①儀器A的名稱是_________。

②制備反應(yīng)需在950C下進(jìn)行，合適的加熱方式是_____，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnO和Zn(OH)2)。

③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實(shí)驗(yàn)操作是_________及干燥。

【答案】排除裝置內(nèi)空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 D 不能得到NaHSO3過飽和溶液 三頸燒瓶 熱水浴 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+6H2O2NaHSO2HCHO2H2O+ZnO+Zn(OH)2或Na2S2O5+2Zn+2HCHO+4H2O2NaHSO2HCHO+ZnO+Zn(OH)2 過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

【解析】

(1)二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，調(diào)控pH=4.1，使亞硫酸氫鈉過飽和溶液自動(dòng)脫水生成Na2S2O5；

(2)用熱水浴控制溫度在95℃加熱甲醛、Na2S2O5、Zn粉、H2O混合物得含次硫酸氫鈉甲醛、ZnO和Zn(OH)2的混合物，次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，Zn和Zn(OH)2不溶于水，故通過過濾除去Zn和Zn(OH)2，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O)，據(jù)此解答。

(1)①Na2S2O5中的S元素化合價(jià)均為+4，具有還原性，為避免裝置內(nèi)空氣中的氧氣將這些物質(zhì)氧化，需通入一定時(shí)間的氫氣排除空氣，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；

②二氧化硫和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水得焦亞硫酸鈉，所以抽濾瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；

③隨著吸濾瓶中得到飽和亞硫酸氫鈉，二氧化硫的溶解度減小，尾氣中將含二氧化硫污染空氣，同時(shí)也含氫氣，所以需要尾氣處理裝置：

A．水不能吸收氫氣，同時(shí)二氧化硫易溶于水，可能引起倒吸，A不滿足題意；

B．氫氣和二氧化硫均不能被吸收，B不滿足題意；

C．氫氣不能被吸收，C不滿足題意；

D．二氧化硫被NaOH溶液吸收，裝置具有防倒吸作用，氫氣用點(diǎn)燃法處理，D滿足題意；

故答案為：D；

④NaOH溶液濃度太小不能得到NaHSO3過飽和溶液，故答案為：不能得到NaHSO3過飽和溶液；

(2)①儀器A為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

②0-100℃可用水浴控制，95℃用熱水浴加熱，甲醛、Na2S2O5、Zn粉、H2O在A中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫鈉甲醛、等物質(zhì)的量的ZnO、Zn(OH)2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2S2O5+2Zn+2HCHO+6H2O2NaHSO2HCHO2H2O+ZnO+Zn(OH)2或Na2S2O5+2Zn+2HCHO+4H2O2NaHSO2HCHO+ZnO+Zn(OH)2，故答案為：熱水��；Na2S2O5+2Zn+2HCHO+6H2O2NaHSO2HCHO2H2O+ZnO+Zn(OH)2或Na2S2O5+2Zn+2HCHO+4H2O2NaHSO2HCHO+ZnO+Zn(OH)2；

③硫酸氫鈉甲醛易溶于水，Zn和Zn(OH)2不溶于水，故通過過濾除去Zn和Zn(OH)2，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O)，故答案為：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式_______

（2）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成Z、W的化學(xué)方程式：_______

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型有_______

a 取代反應(yīng) b 還原反應(yīng) c 氧化反應(yīng) d 加成反應(yīng)

（4）寫出符合條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

a.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) b.分子中有兩個(gè)甲基

Ⅱ.有機(jī)化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示該基團(tuán)帶一定正或負(fù)電性）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙醇跟氫溴酸反應(yīng)： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體，味苦，可用于制造樹脂，也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_______；與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)與C2H5SH (乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______

②測定硫脲含量的方法如下：

步驟1 ：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品，經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2：準(zhǔn)確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的標(biāo)

準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液，于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。

步驟3：加水及適量的鹽酸，搖勻。

步驟4：用c2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說明)。

“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ (列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個(gè)質(zhì)子

B.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)變化值，氯原子易得電子

C.當(dāng) 時(shí)，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達(dá)式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為__________；

③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉍片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治療慢性胃炎及緩解胃酸過多引起的胃病。由菱鉍礦(主要成分為nBi2O3·mCO2·H2O，含雜質(zhì)SiO2、CuS等)制備(BiO)2CO3的一種工藝如圖：

試回答下列問題：

(1)為提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任寫一種)。

(2)①中酸溶解率與接觸時(shí)間及溶液的pH之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，“酸溶”的最佳條件為__________；濾渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必須保持強(qiáng)酸性，以防止鉍元素流失，原理是__________。

(4)②中得到“海綿鉍”的離子方程式為__________。

(5)④中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(6)25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)Fe2＋恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所帶來的體積變化)。

資料：①有關(guān)溶度積數(shù)據(jù)見表：

難溶物質(zhì)

FeS

CuS

Bi2S3

Ksp(25℃)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-20

②溶液中的離子濃度小于等于10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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