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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑥的離子結構示意圖__________

（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為 。(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質的電子式

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________

（6）已知1mol④的單質在足量②的單質中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．

【答案】（1）（2）r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）

（3）HF＞H2O （4）（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

（6）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Ar，⑧為K，據(jù)此回答問題。

（1）⑥為S元素，其離子的結構示意圖為：；

（2）對于離子，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此O、F、Na、Al對應的離子半徑的順序是：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）元素原子的得電子能力越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于的電子能力：F＞O，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；

（4）與F元素同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，該酸為HClO，該物質的電子式為：；

（5）能夠形成兩性氫氧化物的元素是Al，Al單質與KOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（6）1molNa在足量的O2中燃燒生成Na2O2固體， 恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲基的電子式 ，氫元素含量最高的烴的分子式______________。

（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式為

（3）某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是 （系統(tǒng)命名法命名）

（4）已知某有機物的結構簡式為：

①該有機物中所含官能團的名稱是________________；_______________。

②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的物理性質見附表）。

其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術，收集相應餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。

（1）實驗裝置中采用的加熱方式為_______，冷凝管的作用為_______，錐形瓶中的試劑應為________。

（2）步驟1所加入的無水AlCl3的作用為_________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。

（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是_______________。

（5）步驟4中，某種技術為__________________。

（6）本實驗所得到的間溴苯甲醛產率是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣性質穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質量為89g/mol，化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉化為Fe(OH)2，該電池放電反應的化學方程式是__________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

沉淀化學式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：

A． B. C． D．

屬于陽離子結構的粒子是________(填字母序號，下同)；A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________。

（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L－1，B的濃度為4 mol·L－1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L－1，則

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的濃度是__________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是 ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產生： 。

（4）丙同學往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，當溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此時溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積

10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學—選修3：物質結構與性質）

氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉化：

則下列敘述正確的是__________（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因____________________。

（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm，密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為__________（要求化為最簡關系）。

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