【題目】為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過(guò)量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g

1)寫(xiě)出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式(至少3個(gè))__、____

2)通過(guò)計(jì)算,填寫(xiě)下表:

cH+

cSO42

cFe2+Fe3+

__

__

__

注:cFe2+Fe3+)表示Fe2+Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度

3)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__

【答案】BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2 FeCl2+2NaOH=FeOH2↓+2NaCl 2FeOH3Fe2O3+3H2O 0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 20%

【解析】

(1)根據(jù)信息寫(xiě)出反應(yīng)方程式;

(2)根據(jù)pH1可知,溶液中氫離子濃度是0.1mol/L。28.0g沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.12mol,濃度是=0.6mol/L。8.0g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.05mol,所以鐵原子的物質(zhì)的量是0.1mol,因此Fe2+Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度是0.5mol/L;

(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。

(1)FeSO4溶液200mL,加入過(guò)量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀27.96g為硫酸鋇沉淀,反應(yīng)化學(xué)方程式為:BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得到固體的質(zhì)量為8.00gFe2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2、 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

(2)pH=1c(H+)=0.1molL-1

SO42-+Ba2+=BaSO4c(SO42-)==0.6molL-1;

因?yàn)樽罱K固體物質(zhì)為Fe2O3,

所以n(Fe2O3)==0.05mol

據(jù)鐵元素守恒得:

c(Fe2+Fe3+)==0.5mol/L;

(3)電荷守恒:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42-),

2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1mol/L;

c(Fe2+)、c(Fe3+)=0.5mol/L

c(Fe2+)=0.4mol/L

c(Fe3+)=0.1mol/L

FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率:=20%

答:原溶液中Fe2+被氧化的百分率為20%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

2、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________

3的氣態(tài)氫化物的電子式_____。

4的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)、單質(zhì)分別反應(yīng)的離子方程式_______。

5)單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒,火焰為__________色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=484kJmol1,工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。

2)工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號(hào))。

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)COH2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

FCO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)。

③一定溫度下,4a mol H22a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在等體積的①pH=0H2SO4溶液,②0.05 mol/LBa(OH)2溶液③pH=10Na2S溶液,④pH=5NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是( )

A.甲中由水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系:c()=10c()

C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液, 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V()>V()

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫(xiě)出Cl2HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g);2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.56 g CO32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量

B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

C.12 g C32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BD、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,BD的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2E+D2-具有相同的電子數(shù)。AF是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3CO32+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱:Cl+H+HCl↑

C.氯氣通入石灰乳:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理:C6H5O+H2O→C6H5OH+OH

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