Question

【題目】甲、乙兩醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是( )

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液， 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH，所以c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以c(H+)甲=10 c(H+)乙，酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，c(OH-)=，所以c(OH-)：10 c(OH-)甲= c(OH-)乙，則水電離出的氫離子濃度10 c(H+)甲= c(H+)乙，A正確；

B．弱酸的濃度越大，酸的電離程度越小，醋酸為弱酸，c(H+)甲=10-a，c(H+)乙=10-(a+1)，所以甲、乙兩種溶液的濃度：c(甲)>10c(乙)，B錯(cuò)誤；

C．弱酸的濃度越大，酸的電離程度越小，醋酸與等量NaOH反應(yīng)，醋酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c(甲)>10c(乙)，所以消耗醋酸的體積，10V(甲)<V(乙)，C錯(cuò)誤；

D．c(OH-)=，所以氫氧根離子濃度：10 c(OH-)甲= c(OH-)乙，D錯(cuò)誤；

故答案選A。