Question

【題目】(1)已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

(3)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；

(4)若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處

Answer 1

【答案】

(1)2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1；

(2)2mol/(Lmin)，2mol/L；

(3)升溫；減小SO3濃度；

(4)

【解析】

試題分析：(1)①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJmol-1，②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJmol-1，將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1，故答案為：2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1；

(2)v==mol/(Lmin)=2mol/(Lmin)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/(Lmin)，2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/(Lmin)×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，故答案為：2mol/(Lmin)，2mol/L；

(3)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的緣故，故答案為：升溫；減小SO3濃度；

(4)若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為：。