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【題目】下列關于168O的敘述正確的是（）
A.質量數為8
B.質子數為8
C.中子數為16
D.電子數為16

【答案】B
【解析】解：168O原子的質子數是8，質量數是16，中子數=16﹣8=8．
故選：B．
原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，X代表元素符合．質量數=質子數+中子數．

練習冊系列答案

45分鐘課時作業(yè)與單元測試系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應的離子方程式是。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應式為。可循環(huán)使用的物質是。

（5）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的________倍，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．糖類化合物也可稱為碳水化合物

B．維生素D可促進人體對鈣的吸收

C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（）

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

C．陽極電極反應式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過程中，陰、陽極還分別產生少量的O2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式：K＝，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，v(H2)＝；(用如圖中出現的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質的量增加

c．正反應速率加快，逆反應速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是____________________________。

(2)對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為。