同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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解析試題分析：由于氟無+7價、氧無+6價，則7種元素一定位于第三周期；從左到右，第三周期主族元素的原子半徑逐漸減小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl，讀圖可知，原子半徑：X>Y>Z>M>N>W>R，因此X為11號的鈉元素，Y為12號的鎂元素，Z為13號的鋁元素，M為14號的硅元素，N為15號的磷元素，W為16號的硫元素，R為17號的氯元素，故A正確；從左到右，第三周期主族元素的非金屬性逐漸增強，則P<S<Cl，非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則PH3不如HCl穩(wěn)定，故B錯誤；Y是活潑金屬鎂，W是活潑非金屬硫，二者形成的MgS是離子化合物，故C錯誤；NaOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正確。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液的pH與原子半徑圖像的分析與推斷、原子序數(shù)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、離子化合物和共價化合物、兩性氫氧化物的重要性質(zhì)等熱點。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知元素周期表前三周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c>b B．離子還原性Y2－＞Z－
C．氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   （   ）

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		M
 		N
 		P
 
原子半徑/nm
 		0.186
 		0.143
 		0.075
 		0.074
 		0.152
 		0.099
 
元素的主要化合價
 		+1
 		+3
 		+5、-3
 		-2
 		+1
 		+7、-1
 
 
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個陰離子
D．標準狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
C．等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學式為HCl
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：

元素
X
Y
Z
與H2反應(yīng)條件
暗處反應(yīng)
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數(shù)Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

①
②
③
④
⑤
⑥
 
A．①~⑥可能全部是非金屬元素
B．對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③
C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)
D．②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4    
B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （    ）
①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強  
③HClO4酸性比H2SO4強    ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S   
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A．①②④ B．① ②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

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