Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

		X	Y
Z	W

 
A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₃YO₄    
B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W
C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
D．X的氧化物不能與Z單質反應

Answer 1

C

解析試題分析：依題意，Z原子核外的電子結構為282，則核電荷數(shù)為12，即Z為鎂，讀圖可知，X、Y、W分別為碳、氮、鋁。硝酸是氮元素最高價氧化物對應的水化物，化學式為HNO₃，故A錯誤；主族元素原子半徑與電子層數(shù)成正比例，電子層數(shù)相同時與核電荷數(shù)成反比例，則原子半徑：Z>W>X>Y，即Mg>Al>C>N，故B錯誤；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，則鎂的金屬性比鋁強，由于金屬性越強，其單質與鹽酸置換出氫氣的反應越劇烈，則鎂與鹽酸反應比鋁劇烈，故C正確；碳的氧化物主要是一氧化碳、二氧化碳，鎂條在二氧化碳中能燃燒，發(fā)生置換反應，生成氧化鎂和碳單質，故D錯誤。
考點：考查物質結構和元素周期律，涉及最高價氧化物對應水化物的化學式、短周期主族元素的原子半徑大小、金屬性強弱比較、鎂與二氧化碳反應等。