25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A．將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
B．根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算；
C．Na燃燒生成Na2O2；
D．Na2O和Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比都是1：2．
解答： 解：A．將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正確；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度時(shí)，Na燃燒生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O和Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查鈉的性質(zhì)，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉還是過氧化鈉，只是反應(yīng)條件不同，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，考查方式有：書寫過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)、過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比、過氧化鈉中O元素化合價(jià)等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物理量中，不能由阿伏加德羅常數(shù)（NA）、一個(gè)水分子的質(zhì)量（m水）和一個(gè)水分子的體積（V水）確定的是（　�。�
A、1 mol液態(tài)水的質(zhì)量
B、1 mol水蒸氣的質(zhì)量
C、1 mol液態(tài)水的體積
D、1 mol水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在
 
，一定不存在
 
．
（2）由圖可知白色沉淀共有
 
種，分別是
 
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為
 
．
（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C11H12O4，B的結(jié)構(gòu)簡式是HO--COOH．A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)　　　　B．消去反應(yīng)　 　　C．酯化反應(yīng)　 　D．取代反應(yīng)
（3）寫出A在濃硫酸作用下水解的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，M經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得甲酸、B和另一有機(jī)物，M有兩種可能的結(jié)構(gòu)，其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（　　）
A、氫氧化鈉B、硝酸銨
C、濃硫酸D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①1molH2中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ能量．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
（1）寫出H2 在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6
B、碳的相對原子質(zhì)量是12.01g
C、碳屬于金屬元素
D、碳的氧化物只有一種

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