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某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56L（標準狀況），則此醇的相對分子質量是（　�。�
A、92B、69C、46D、32
考點：相對分子質量及其計算
專題：計算題
分析：CnH2n+1OH和金屬鈉反應的關系式為：CnH2n+1OH～Na～
1
2
H2↑，根據氫氣的體積計算其物質的量，進而計算醇的物質的量，根據M=
m
n
計算相對分子質量即可．
解答： 解：CnH2n+1OH和金屬鈉反應的關系式為：CnH2n+1OH～Na～
1
2
H2↑，生成氫氣0.56L（標準狀況）即0.025mol，則消耗的醇的物質的量是0.05mol，所以M=
2.3g
0.05mol
=46g/mol，即此醇的相對分子質量是46．
故選C．
點評：本題涉及醇和金屬鈉反應的性質以及公式的應用，難度不大，注意知識的聯(lián)系以及計算的方法是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同
B、淀粉、蛋白質都能水解，但水解產物不同
C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D、油脂、塑料、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

“硅膠”是指（　　）
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-） 小于c（B-）
B、a點溶液的導電性大于b點溶液
C、a點的c（HA）大于b點的c（HB）
D、HA 的酸性強于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4是強電解質
B、CO是酸性氧化物
C、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
D、純堿屬于堿類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.0mol X氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應速率為
 
；
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C．反應混合物中各物質的濃度相等
D．反應混合物中各物質的濃度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、80gNH4NO3 中含有氮原子數為2NA
B、1Llmol?L-1鹽酸中含有氯化氫分子數為NA
C、標準狀況下，11.2LCCl4 所含分子數為0.5NA
D、鐵在氯氣中燃燒，1lmolFe失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中的能量變化符合如圖情況的是（　�。�
A、酸與堿的中和反應
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、鎂和鹽酸的反應
D、酒精燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿司匹林

（1）寫出A的結構簡式
 

（2）寫出變化過程⑤的反應方程式
 

（3）物質的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃燒時，消耗O2的量
 
，生成的H2O的量
 
（答“相等”、“不相等”、“無法確定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使產品不純，在冬青油中加入一種試劑可使B進入水層而除去，選用的試劑是
 

（5）區(qū)別冬青油和阿司匹林可選用的試劑是
 

A．濃溴水          B．NaOH        C．石蕊試液           D．酚酞試液．

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