Question

25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A^-） 小于c（B^-）
• B、a點溶液的導電性大于b點溶液
• C、a點的c（HA）大于b點的c（HB）
• D、HA 的酸性強于HB

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化�。畵�(jù)此得出酸性：HA＞HB．
A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律來分析；
B、根據(jù)在這兩種酸溶液中，C（H⁺）≈C（A^-），C（H⁺）≈C（B^-）來分析；
C、根據(jù)在稀釋前兩種酸的pH相同，而酸性：HA＞HB來分析；
D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小來分析．

解答： 解：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化�。畵�(jù)此得出酸性：HA＞HB．
A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A^-的水解程度小于B^-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A^-） 大于c（B^-），故A錯誤；
B、在這兩種酸溶液中，C（H⁺）≈C（A^-），C（H⁺）≈C（B^-），而a點的C（H⁺）小于b點的C（H⁺），故a點的C（A^-）小于b點的C（B^-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，故B錯誤；
C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：
C（HA）＜C（HB），故C錯誤；
D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點．