4．飽和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相對(duì)分子質(zhì)量為144），符合此條件的酯有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為144羧酸A，分子式為C4H8O2，羧酸有4個(gè)碳原子，羧基必須在端點(diǎn)，丙基有2種結(jié)構(gòu)，羧酸有2種同分異構(gòu)體，形成的酯應(yīng)該有2種．

解答 解：相對(duì)分子質(zhì)量為144羧酸A，分子式為C4H8O2，羧酸有4個(gè)碳原子，羧基必須在端點(diǎn)，丙基有2種結(jié)構(gòu)，羧酸有2種同分異構(gòu)體，形成的酯應(yīng)該有2種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定，題目難度不大，注意只有伯醇才能氧化成相應(yīng)的羧酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物．
②不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)是碳碳三鍵（填名稱），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）E的名稱為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過(guò)程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應(yīng)方程式為：，Na與生成的乙醇反應(yīng)，平衡右移，提高D的轉(zhuǎn)化率．（根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有12種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫(xiě)出試劑NaOH的電子式
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中陽(yáng)離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+． 
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為HSO3-；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉(zhuǎn)移，假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用以下什么方法？（　�。�
A．向上風(fēng)口轉(zhuǎn)移B．向下風(fēng)口轉(zhuǎn)移
C．用濕毛巾捂住口鼻D．及時(shí)戴上用硫酸溶液濕潤(rùn)過(guò)的口罩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．最高正化合價(jià)：Z＞X
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種．1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2．這種化合物可能是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫時(shí)，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c1V1大于c2V2； c（NH4+）等于 c（Cl-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c1V1大于c2V2； c（NH4+）大于 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c1＜c2嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由．不一定，c1=c2時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時(shí)，pH也可能小于7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫(xiě)在表格中．
序號(hào)物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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