9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價：Z＞X
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強

分析 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，則Z為第二周期元素，X、Y為第三周期元素，
A．Z可能為O或F；
B．Z、Y若均在ⅤⅡA，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量大的熔點高，且X可能為Si；
C．若X為非金屬元素，X、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．由位置可知，非金屬性Z＞Y＞X．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，則Z為第二周期元素，X、Y為第三周期元素，
A．Z可能為O或F，則Z沒有最高正價，故A錯誤；
B．Z、Y若均在ⅤⅡA，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量大的熔點高，且X可能為Si，則可能X的熔點最高，故B錯誤；
C．若X為非金屬元素，X、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正確；
D．由位置可知，非金屬性Z＞Y＞X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中X的堿性最強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
C．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．沸點：XW2＞Y2W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃N（B）/molN（D）/mol
T10.60-
T2-0.35
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$
C．T2℃時，若反應(yīng)達到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
D．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后A的轉(zhuǎn)化率α（A）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質(zhì)量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質(zhì)的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應(yīng)后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可產(chǎn)生沉淀多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．飽和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相對分子質(zhì)量為144），符合此條件的酯有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．洗滌下列儀器時，選用的試劑（括號中的物質(zhì)）不正確的是（　�。�
A．做過木炭還原氧化銅實驗的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
C．做過碘升華實驗的試管（酒精）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會引起實驗結(jié)果偏小的是（　　）
A．洗凈酸式滴定管后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定
B．錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗后，再裝入NaOH 溶液進行滴定
C．操作過程中，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛退去，停止滴沄，立即讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將濃度均為1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案