【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為___________;
(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式),原因是___________;
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為___________;
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d10;
(2)sp3;V形;
(3)SiO2; SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體;
(4)2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;
(5)8;4;
【解析】
試題分析:X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,R為Si,而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于Si,故Z為N元素;W與Z同周期,第一電離能比Z的低,則W為O元素;Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,原子序數(shù)小于30,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則Q為Cu元素。
(1)Cu+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
(2)化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,O原子價層電子對數(shù)為2+×(62)=4,故O原子采取sp3雜化;NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為×(5+12×2)=1、價層電子對數(shù)為2+1=3,故其立體構(gòu)型是V形,故答案為:sp3;V形;
(3)Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,故沸點較高的是 SiO2,故答案為:SiO2; SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體;
(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,反應生成[Cu(NH3)4]2+,該反應的離子方程式為:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-,故答案為:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;
(5)碳有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為:4+8×+6×=8;每個Y與周圍的4個Y原子相鄰,故Y原子的配位數(shù)為4;若晶胞的邊長為a pm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρ g/cm3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρ g/cm3=ρa3×10-30ρ g,則8×g=ρa3×10-30ρ g,故NA=,故答案為:8;4;。
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【題目】為了實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 探究淀粉的水解程度 | 試管、燒杯、酒精燈 | 淀粉溶液、銀氨溶液 |
C | 探究石蠟油分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴 | 硬質(zhì)試管、酒精燈,鐵架臺、導管 | 石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 測定NaOH溶液濃度 | 酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備,其 主要反應為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應過程中 能量變化如圖所示,則該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示:
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應:NO2+COCO2+NO,5min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。
③平衡時,NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。
A.相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v 正(NO)=v 逆(CO)
E.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
G.溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請用序號填空。
①金剛石與“足球烯” C 60 ;② D 與 T ;③氧氣與臭氧;④CH4 和 CH3CH2 CH3 ;⑤和CH3CH2CH2CH2CH3;⑥和和 CH3CH2CH2CH3
屬于同位素的是________________,屬于同系物的是_______________,屬于同素異形體的是____________,屬于同 分異構(gòu)體的是______________。
(2)已知一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量,則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________(填“高”、“低”),故金剛石比石墨穩(wěn)定性______(填“強”、“弱”),等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳,____________放出熱量多。
(3)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B 中 Sn 極的電極反應式為____________________,
Sn 極附近溶液的 pH___________________。
②C 中總反應離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順 序是___________。
(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是____________(填“a”或“b”)電極, 該極的電極反應是_______________________。
② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH______________。
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【題目】一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應H2(g) + I2(g) 2 HI(g),經(jīng)充分反應達到平衡后,HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應HI(g) H2(g) + I2(g),則下列判斷正確的是( )
A. 第二個反應的平衡常數(shù)為1
B. 第二個反應的平衡常數(shù)為0.05
C. 第二個反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D. 第二個反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是
A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康
C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素在化學反應中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.化合價降低為零 B.化合價一定降低
C.可能化合價降低,也可能化合價升高 D.化合價一定升高
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【題目】25 ℃的條件下,稀硫酸和硫酸銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別如下表所示:
稀硫酸 | (NH4)2SO4溶液 | |
由水電離出的氫離子濃度 | 1.0×10-a mol·L-1 | 1.0×10-b mol·L-1 |
下列說法正確的是( )
A.稀硫酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積
B.稀硫酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
C.稀硫酸的pH=a
D.稀硫酸與(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14-a+b
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