【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)用序號(hào)填空。

①金剛石與足球烯” C 60 ; D T ;③氧氣與臭氧;④CH4 CH3CH2 CH3 ;CH3CH2CH2CH2CH3和和 CH3CH2CH2CH3

屬于同位素的是________________,屬于同系物的是_______________,屬于同素異形體的是____________,屬于同 分異構(gòu)體的是______________。

(2)已知一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量,則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量__________(填“高”、“低”),故金剛石比石墨穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二 氧化碳,____________放出熱量多。

(3)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B 中 Sn 極的電極反應(yīng)式為____________________,

Sn 極附近溶液的 pH___________________。

②C 中總反應(yīng)離子方程式為_________________。 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順 序是___________。

(4)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①電池的負(fù)極是____________(填“a”或“b”)電極, 該極的電極反應(yīng)是_______________________。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH______________

【答案】 ④⑤ ①③ 金剛石 2H++2e-==H2 增大 Zn+2H+==Zn2++H2 B>A>C a CH4+10OH--8e-==CO+7H2O 減小

【解析】(1)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素,屬于同位素的是②;有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列.屬于同系物的是④⑤;同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),金剛石與"足球烯"C60都是有C元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;氧氣(O2)與臭氧(O3)都是由O元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,屬于同素異形體的是 ①③;⑥和和 CH3CH2CH2CH3分子式C4H10相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;屬于同分異構(gòu)體的是⑥。(2)金剛石生成石墨釋放能量,說(shuō)明相同物質(zhì)的量時(shí)金剛石能量高;金剛石比說(shuō)明能量高,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,所以石墨穩(wěn)定;等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二氧化碳,相同物質(zhì)的量的金剛石比說(shuō)明能量高,所以燃燒放熱多。(3)①B中鐵做負(fù)極,錫做正極,電解質(zhì)溶液為硫酸,則正極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑;H 濃度減小,Sn 極附近溶液的pH增大;②(2)C形成原電池,鋅比鐵活潑,做原電池的負(fù)極而被氧化,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e - =Zn2+ ,正極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑,C 中總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+==Zn2++H2↑; 比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率,A正常速率,B作原電池的負(fù)極,最快,C、作原電池的正極,被保護(hù),最慢,由快到慢的順序是B>A>C。(4)①還原劑作電池的負(fù)極,電池的負(fù)極是a極;電極反應(yīng)是 CH4+10OH--8e-==CO+7H2O;CH4 + 2O2 +2OH = CO32― + 3H2O,消耗OH ,故電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列表述正確的是(  )
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3
C.普通水泥是硅酸鹽材料
D.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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(1)Q+核外電子排布式為_(kāi)__________;

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)__________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;

(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________,Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:

①把貝殼制成石灰乳 (主要成份是氫氧化鈣) ②在引入的海水中加石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂,下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

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【題目】可逆反應(yīng):在固定容積的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

1單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

2單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

4混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A1)(4 B2)(3 C1)(3)(4 D1)(2)(3)(4

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