1．硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g
D．60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

分析 A、根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線得知：溫度從0°升高到40°溶解度增大，再升高溫度，溶解度降低；
B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%進行計算即可；
C、根據(jù)圖象得知此溫度下的溶解度即可；
D、根據(jù)降溫后溶解度隨溫度的變化趨勢分析即可．

解答 解：A、依據(jù)溶解度曲線得知：溫度從0°升高到40°溶解度增大，再升高溫度，溶解度降低，故A錯誤；
B、30℃時硫酸鈉的溶解度是40g，所以此時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%，故B錯誤；
C、從40℃向上作垂線，可知硫酸鈉的溶解度為50g，故C正確；
D、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后是溶解度變大了，這時不會析出晶體，而會變?yōu)椴伙柡腿芤�，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是溶解度曲線，解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線變化情況分析問題，不能依靠原來學(xué)過的內(nèi)容解決，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．NC13中N-C1鍵鍵長比CCl4中C-C1鍵鍵長短
B．NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理對于研究物質(zhì)的變化意義重大．
（1）向某密封容器中充入等物質(zhì)的量氣體A和B，-定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?2C（g），達平衡后，只改變一個反應(yīng)條件，測得容器中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系曲線分別如圖所示．

①7min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.08mol•L-1•min-1．
②b=1．
③反應(yīng)的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改變的反應(yīng)條件是升高溫度．
④20-30min和30〜40min的化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃時，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時，隨著HX的滴入，水的電離程度會逐漸增大（填“逐漸增大”、“無變化”或“逐漸減小”）．
②若滴加至15mL時溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7mol•L-1．
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物C5H10Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4B．6C．10D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是（　　）
A．籃球架的表面噴涂油漆，主要是為了美觀
B．回收金屬飲料罐，只是為了減少環(huán)境污染
C．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以常用銀作電線而不用銅
D．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在聯(lián)歡會上，有“魔術(shù)師”稱號的陳亮同學(xué)表演了一組化學(xué)魔術(shù)：將兩種無色溶液分別加入A、B兩只玻璃杯中，各倒入碳酸鈉溶液，觀察到下列現(xiàn)象：A杯變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）；B杯變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁）．請你幫助他揭開魔術(shù)秘密：
（1）A杯中產(chǎn)生的氣體是CO2．
（2）B杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （任寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入l0%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．容量瓶C．圓底燒瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極都是碳材料的雙碳性電池（放電原理示意如圖所示），充電速度比普通的鋰離子電池快20倍．放電時，正極反應(yīng)Cn（PF6）+e-═PF6-+nC，負極反應(yīng)LiCn-e-═Li++nC下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的負極
B．A-為OH-
C．電池充電時陰極反應(yīng)為：LiCn+e-═Li++nC
D．充電時，溶液中A-從b極向a極遷移

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