11．常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．NC13中N-C1鍵鍵長比CCl4中C-C1鍵鍵長短
B．NC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低

分析 A．原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短；
B．如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．根據(jù)該分子是否是對稱結(jié)構(gòu)判斷分子的極性；
D．無氫鍵的分子晶體相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高；

解答 解：A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-C1鍵鍵長比NC13中N-C1鍵鍵長，故A正確；
B．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，故C正確；
D．無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查NC13的有關(guān)知識，明確微粒半徑大小比較、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、熔沸點大小的判斷方法是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁．如圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O．
（1）在加熱條件下，濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序④→②→①→③．
（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）
（3）B瓶溶液的作用是吸收SO2氣體．本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色．
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由白色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為nsl，E內(nèi)層全滿；B、C同主族，因為氫鍵影響A2B沸點高于A2C；將D單質(zhì)的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三種元素的原子電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（3）CB3分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡單離子混合后生成配合離子[ED2]-，伺時溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．

已知：Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）A與E互為同分異構(gòu)體，則A所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nNH2（CH2）6NH2→+2nH2O．
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有9種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團(tuán)②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來水中含硫量約70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符號）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來水中有Cl2，具有強(qiáng)氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實驗室利用反應(yīng)6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同．
⑤鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿．
請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是sp3；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C．40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g
D．60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

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