Question

對(duì)于反應(yīng) 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，以下敘述正確的是（　　）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3

B．被還原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量的比為2：3

C．該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e^-

D．該反應(yīng)中Cu（NO₃）₂ 為氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅作還原劑，部分硝酸作氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅作還原劑，硝酸作氧化劑，參加反應(yīng)的硝酸中有

1

4

被還原，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸中有

1

4

被還原，所以被還原的HNO₃和起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量的比為1：3，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3×（2-0）=2（5-2）=6，故C正確；
D．該反應(yīng)中，銅作還原劑，則硝酸銅是氧化產(chǎn)物，部分硝酸作氧化劑，所以NO是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)分析解答即可，注意該反應(yīng)中部分酸作氧化劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．