對于反應(yīng)3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，以下敘述正確的是

[　　]

A．

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8∶3

B．

被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C．

該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e－

D．

該反應(yīng)中Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性

B．每生成22.4L NO(標(biāo)準狀況)有3mol電子轉(zhuǎn)移

C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

下列有關(guān)說法中不正確的是


  1. A.
    HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
  2. B.
    每生成22.4LNO(標(biāo)準狀況)有3mol電子轉(zhuǎn)移
  3. C.
    HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原8mol的HNO3
  4. D.
    HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3molCu還原2mol的HNO3

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