【題目】下表中各粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是

選項

粒子

立體構(gòu)型

雜化方式

A

SO3

平面三角形

S原子采取sp2雜化

B

SO2

V形

S原子采取sp3雜化

C

CO32-

三角錐形

C原子采取sp2雜化

D

BeCl2

直線性

Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A．SO3 分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵，價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，22.4 LCO2中含有NA個CO2分子

C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，18 g羥基（-O2H）中所含的中子數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；③加�?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___；

（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。

（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 反應(yīng)①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有________。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是 _________。

④由該實驗可得出的結(jié)論是___________________。

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同步練習(xí)冊答案