Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】N2 NH3 Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.3NA

【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據此解答。

根據上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。

(1)E是N2，J是NH3；

(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉移的情況：；

(3)Cl2具有氧化性，將少量單質Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應生成I2單質，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。