Question

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H₂SO₄不與Cu反應(yīng)，故H₂SO₄不會(huì)耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO₄溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應(yīng)，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H₂SO₄又防止產(chǎn)生SO₂造成污染．

Answer 1

分析 （1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
（2）欲觀察生成的CuSO₄溶液的顏色，可以加水使溶液變��；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可污染環(huán)境，且消耗硫酸較多．

解答 解：（1）濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則硫酸不能消耗完畢，
故答案為：沒有；因隨反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H₂SO₄不與Cu反應(yīng)，故H₂SO₄不會(huì)耗完；
（2）欲觀察生成的CuSO₄溶液的顏色，可以加水使溶液變稀，可以加水使溶液變稀，故答案為：加少量蒸餾水稀釋；
（3）濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可污染環(huán)境，且消耗硫酸較多，則選擇第二種方法好，故答案為：第二種；既節(jié)省H₂SO₄又防止產(chǎn)生SO₂造成污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．