11．如圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

分析 甲圖中：CO2電催化還原為碳氫化合物，由電子流向可知，則通入CO2的一極為電解池的陰極，另一極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，乙圖中，燃料電池的正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應．

解答 解：A．電解時，電子流向是：陽極→正極→負極→陰極，銅為陰極，所以陽離子K+向銅片電極移動，故A正確；
B．若CxHy為C2H4，則電解的總反應為：2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同時生成3 molO2，故B錯誤；
C．乙中電解質(zhì)溶液H2SO4的作用是增強導電性，故C正確；
D．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發(fā)生得電子的還原反應的過程，發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，側重于學生的分析能力的考查，注意兩極反應式的書寫以及氧化還原反應之間的關系，注意規(guī)律的總結是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C．最外層電子數(shù)是2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定增大壓強p時，A的轉化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強，A的轉化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動（填“正向”、“不”、“逆向”），達到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學方程式中的系數(shù)的正確關系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉化率增大（填“增大”、“降低”），正反應是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各實驗操作中，可能觀察不到溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　　）
A．氧氣通入氫硫酸B．H2S緩慢通入飽和氯水
C．H2S緩慢通入亞硫酸D．SO2緩慢通入氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實驗室中可以用水玻璃與CO2反應生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結構陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
⑨新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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