【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:
干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
【答案】B
【解析】
A.碘元素在海水中只有化合態(tài);
B.雙氧水是綠色氧化劑,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);
C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法;
D.實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進(jìn)行。
A.碘元素在海水中只有化合態(tài),沒有游離態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.雙氧水是綠色氧化劑,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2,故B正確;
C. 從流程圖信息知,海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì),用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液,即操作A是萃取,故C錯(cuò)誤;
D. 碘易升華,B操作時(shí)加熱使碘升華即可,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B. 混合氣體顏色深淺保持不變
C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
D. 混合氣體平均分子量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是( )
A. 中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
C. 麥芽糖溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖有關(guān)圖示分析正確的是( )
A. 如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,焼杯中的水會(huì)迸入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶
B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí),電子從X極流入M
C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+
D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 若XY2是共價(jià)化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B. 若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8-n)
B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí),放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。
步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。
步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”)口進(jìn)水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。
(4)寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。
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