【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題:

1)放電時,負極材料是___;電解液中H2SO4的濃度將變___(選“變大”“變小”或“不變”);

2)充電時,陽極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個化學過程的示意圖。

1)圖中甲池是___裝置(電解池原電池”),其中K+移向___極(選“正”或“負”)

2)乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式:___

3)若丙內(nèi)為足量NaCl溶液,當甲池內(nèi)通入11.2LO2(標準狀況下),則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L(標準狀況下)。

【答案】Pb 變小 PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 原電池 正極 2H2O-4e-=O2↑4H+ 44.8 L

【解析】

I(1Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,放電時,Pb作為負極,所以負極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4,反應(yīng)過程中消耗了硫酸,所以電解液中H2SO4的濃度將變;

2)充電時,陽極上硫酸鉛失電子生成PbO2,電極反應(yīng)式是:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-;

II. (1)燃料電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,甲池屬于原電池,原電池工作時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動;

(2)甲池中通入O2的為正極,通入CH3OH的為負極,乙池有外接電源屬于電解池,連接原電池正極的A是陽極,A電極上水得電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑4H+

3)若丙內(nèi)為足量NaCl溶液,當甲池內(nèi)通入11.2LO2(標準狀況下)即0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol,根據(jù)丙中電極總反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol氣體,則丙池中產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為2mol×22.4L/mol=44.8 L。

練習冊系列答案
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【題目】化合物H是重要的有機物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61。

回答下列問題:

1E的含氧官能團名稱是 ______ B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

2B→CG→J兩步的反應(yīng)類型分別為 _______________________。

3)①E+F→H的化學方程式是____________________________________。

D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。

4E的同系物KE相對分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出1種即可) ____________________________

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【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物,化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關(guān)doggycene的說法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1

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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是(

A.X極是電源正極,Y極是電源負極

B.Cu電極上增重6.4g時,b極產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=Cl2

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【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(

A.0.2mol·L1B.0.3mol·L1C.0.4mol·L1D.0.5mol·L1

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【題目】A、B、C、D、EW為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A D 同主族,可形成 DA 型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 的合金用量最大、用途最廣.請回答下列問題:

(1)D 在元素周期表中的位置___________

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式),原因是____________

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型______,灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學反應(yīng)方程式為_____________

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填大于小于);

(2)100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時,反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動。

(4)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T________100 ℃(填大于小于)。

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【題目】下列實驗正確的是

A.配制一定濃度溶液B.制取并收集Cl2C.鐵的析氫腐蝕D.驗證氨氣易溶于水

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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是

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C.a、bc三點溶液水的電離程度abc

D.與等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH

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