【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示,下列判斷正確的是
A.a、c兩點溶液的導電能力相同
B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c
D.與等體積b、c處溶液反應,消耗等量的NaOH
【答案】C
【解析】
鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的,HCl完全電離,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中,鹽酸溶液中氫離子濃度變化大;水解是微弱的,氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡,加水稀釋的過程中水解平衡正向移動,故溶液中的氫離子濃度變化小,所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的,含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。
A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關, a、c兩點溶液的離子濃度不一樣,所以導電能力不一樣,故A錯誤;
B、b點溶液中,根據質子守恒,得出c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+),故B錯誤;
C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離,所以c點溶液中水的電離程度最;水解促進水的電離,由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子,氫離子濃度越大,說明水解程度越大,水的電離程度越大,a點的pH<b點的pH,說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子,所以a、b二點溶液水的電離程度a>b,綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c,故C正確;
D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb<Vc,故D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題:
(1)放電時,負極材料是___;電解液中H2SO4的濃度將變___(選“變大”“變小”或“不變”);
(2)充電時,陽極的電極反應式是___。
II.如圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”),其中K+移向___極(選“正”或“負”)
(2)乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式:___。
(3)若丙內為足量NaCl溶液,當甲池內通入11.2LO2(標準狀況下),則丙池中產生的氣體的體積為____L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)( )
A.124gP4含有P—P鍵的個數為6NA
B.24g石墨中含有六元環(huán)個數為3NA
C.46g乙醇中含有極性鍵的個數為6NA
D.18g冰中含氫鍵的個數為4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料,具有重要的應用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下,CO與H2合成燃燒的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H,則△H=___;該反應能自發(fā)進行的原因是___。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應A:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反應B:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應A,開始時容器體積為2 L,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示,10 min時達到平衡,則反應A的化學平衡常數為_______。(結果保留一位小數)。
②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2,下列描述能說明反應B已經達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
A. 容器內CO2的體積分數不再變化
B. 當CO2和H2轉化率的比值不再變化
C. 當水分子中斷裂2NA個O-H鍵,同時氫分子中斷裂3NA個H-H健
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5,且保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω,物質濃度為c mol/L,則下列關系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題20圖1)。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應,并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如下圖所示。
(1)上圖所示氮循環(huán)中,屬于氮的固定的有________(填字母序號)。
a. N2轉化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程
(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產氮肥的主要原料,工業(yè)合成氨的化學方程式為________。
②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。
(3)硝化過程中,含氮物質發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。
(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中,當產生0.02 mol氮氣時,轉移的電子的物質的量為________ mol。
(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去),用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理:________、________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗,結果發(fā)現十一個樣本中含有孔雀石綠?兹甘G是化工產品,具有較高毒性,高殘留,且長期服用后,容易致癌、致畸,對人體有害。其結構簡式如圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確的是( )
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答:
(1)寫出該反應的平衡常數表達式_____________________。
(2)達到平衡狀態(tài)的時刻是__________min(填“3”或“10”)。
(3)在前10min內,用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=_________mol/(L·min)。
(4)10min時體系的壓強與開始時壓強之比為____________。
(5)該溫度下,反應的化學平衡常數數值是____________。
(6)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_______________,反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ。
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