Question

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）

• A、16g
• B、23.4g
• C、31g
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
鹽酸中m（HCl）=400g×3.65%=14.6g，n（NaCl）=n（HCl）=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目涉及反應過程比較多，但過程不復雜，側(cè)重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規(guī)方法無法解答，題目難度中等．