膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子是否帶電
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質(zhì)直徑大小
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷．
解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-．
A、①③⑤B、②③
C、②④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)陰離子R2-有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A、39B、41C、43D、45

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="4btk12n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性  最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式
 
，指出該化合物中的化學(xué)鍵
 
．
（5）比較沸點(diǎn)：A2E
 
A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
 
．
（6）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A、16gB、23.4g
C、31gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無(wú)色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（　�。�
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

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