阿司匹林（化學(xué)名稱為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其部分合成過(guò)程如下：

已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)：

（1）水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
，寫出C-D的反應(yīng)方程式
 
．
（3）C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式
 
．
（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①遇到FeCl3顯紫色
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林與乙酸，而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反應(yīng)得到緩釋阿司匹林，結(jié)合緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，阿司匹林為，則E為，故D為，A發(fā)生信息中轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到D，可推知A為，則B為：，C為，據(jù)此解答．
解答： 解：水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．水楊酸與乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林與乙酸，而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反應(yīng)得到緩釋阿司匹林，結(jié)合緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，阿司匹林為，則E為，故D為，A發(fā)生信息中轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到D，可推知A為，則B為：，C為，
（1）水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（2）由信息可知，反應(yīng)①是丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，
C→D的反應(yīng)方程式為：
濃硫酸
△
+H2O，
故答案為：加成反應(yīng)；
濃硫酸
△
+H2O；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（6）水楊酸（）有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體：
①遇到FeCl3顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位（-OH、-OOCH），或含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，三個(gè)取代基處于間位或處于鄰位且醛基處于2個(gè)酚羥基中間，符合條件的同分異構(gòu)體為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予對(duì)反應(yīng)信息進(jìn)行利用利用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、分析推理能力、知識(shí)遷移能力等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，比較反應(yīng)速率．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）請(qǐng)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿）．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
現(xiàn)象：
 


結(jié)論：
 
 
 
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時(shí)間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o(wú)色，對(duì)此，你認(rèn)為可能的原因是
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是
 
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明
 
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究結(jié)果為
 
．
（5）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是
 
，D
 
．（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出其鍵線式：
 CH3CH2CH2CH3
 
　
 

（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
　
 

（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．
已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
 
（填寫化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)：為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

（2）A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?div id="clgj7ej" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有
 
．
A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
（4）裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有
 
氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入
 
（填儀器名稱）定容．實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為
 
（用離子方程式表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案