下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A、氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C、Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣
D、碳酸鈉溶液與消石灰混合
考點：氧化還原反應,離子反應發(fā)生的條件
專題：氧化還原反應專題
分析：有離子參加的反應，為離子反應；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．沒有離子參加，不是離子反應，但Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．有氫離子參加反應，為離子反應，且Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應和離子反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意從化合價角度和離子角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
C、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：2H++2e-=H2↑
D、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　　）
A、正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
D、該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
C、c （Na+）＞c （CN-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應（　�。�
反應溫度（℃） 反應物 H2O
Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
A 10 5 0.1 10 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有反應X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反應放熱），如圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是（　�。�
A、升高溫度或降低Y的濃度
B、加入催化劑或增大X的濃度
C、降低溫度或增大Y的濃度
D、縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨的反應：N2+3H2?2NH3，這是一個正反應為放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應速率
B、在上述條件下，H2不可能100%地轉(zhuǎn)化為NH3
C、平衡時速率V （N2）：V （NH3）=1：2
D、達到平衡時，N2的濃度與NH3濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、的單體為CH2=CH2和 
B、分子式符合Cn（H2O）m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)
C、淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物
D、淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1．反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為
 
．
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為
 
．列式并計算反應的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=
 
．
反應時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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