17．下列分類(lèi)方法中正確的是（　　）
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
C．根據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液

分析 A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
B、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類(lèi)是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；
C、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；
D、分散系的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小分析判斷．

解答 解：A、根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故C正確；
D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、氧化物等分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖乙和表：
 
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO4-表示該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時(shí)間（或KmnO4溶液完全褪色的時(shí)間）來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cu（IO3）2；
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I2；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為11mol；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫(huà)）（　　）項(xiàng)

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ．該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開(kāi)分液漏斗活塞，液體順利流下
Ⅲ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n=1．
（3）CO和H2可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制�。诤銣睾闳菹�，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×104．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．采自地質(zhì)深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質(zhì)在衰變過(guò)程中釋放的氡，下列關(guān)于該類(lèi)礦泉水說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時(shí)間再用
C．鮮用和存放一段使用對(duì)人體危害是一樣的
D．越深層開(kāi)采礦泉水，污染程度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案