向50mL　18mol/L濃硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是（   ）
A．小于0.45 molB．等于0.45mol
C．大于0.45molD．在0.45mol和0.9mol之間
A

試題分析：濃硫酸再和銅的反應(yīng)過程中，濃硫酸的濃度逐漸降低。而稀硫酸與銅是不反應(yīng)的，所以根據(jù)反應(yīng)的化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.05L×18mol/L÷2＝0.45mol，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（  ）
A．+1B．+3C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
，
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學方程式為________________________ (并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
□MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
（3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（   ）
A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）
用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（   ）
A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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