在一定條件下,RO3n和I可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O,則RO3n中R元素的化合價為(  )
A.+1B.+3C.+5D.+7
C

試題分析:首先利用離子反應(yīng)中電荷守恒先求出n的值。N+6-6=-1解得 n=1.然后利用在氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒。設(shè)R的化合價為+χ。1×(χ+1)=6×1,解得+χ=+5。所以正確選項為:D.
考點:電荷守恒,電子得失守恒等守恒的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可在一定條件下合成:Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是(    )
A.上述反應(yīng)中, N2是還原劑,Al2O3是氧化劑;
B.上述反應(yīng)中,每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一.為了防治污染,工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng):NOx+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為(   )
A.1∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2(已配平),則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B.該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C.反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)中若有1molSO2生成,則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)注飲用水,保證人民的生活質(zhì)量;卮鹣铝袃蓚問題:
(1)飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
①上述反應(yīng)中的氧化劑為                                 。
②上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                             。
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               
②漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

請將5種物質(zhì):N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(不需配平)
(2)反應(yīng)過程中,N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
A.2molB.2.5molC.3molD.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向50mL 18mol/L濃硫酸溶液中加入足量銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量是(   )
A.小于0.45 molB.等于0.45mol
C.大于0.45molD.在0.45mol和0.9mol之間

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