【題目】已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　�。�
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿(mǎn)足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

【答案】B
【解析】A．因溫度未知，則pH=7的溶液不一定為中性，故A不符合題意；

B．混合溶液中，Kw=c2（H+），則c（H+）= mol/L，根據(jù)c（H+）c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故B符合題意；

C．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C不符合題意；

D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是（ ）
A.分子間作用力，離子鍵
B.化學(xué)鍵，分子間作用力
C.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵
D.分子間作用力，分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想調(diào)查一下某中學(xué)污水排放的情況，她從下水道中吸取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質(zhì)。你認(rèn)為最先進(jìn)行的兩步處理應(yīng)該是（ ）

A.蒸發(fā)、結(jié)晶B.過(guò)濾、分液C.過(guò)濾、蒸餾D.萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A.NH4Cl
B.SO2
C.Cl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ． 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________ 。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線(xiàn)流出。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機(jī)化合物的基本原料。

（1）某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料，利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱(chēng)為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時(shí)，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶?jī)?nèi)的液體經(jīng)過(guò)___________(填操作名稱(chēng))、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學(xué)測(cè)定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱(chēng)取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

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