【題目】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2

【答案】C

【解析】

A．K2CO3、BaCl2兩種溶液混合后，產(chǎn)生BaCO3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，A錯誤；

B．NaOH、CuSO4兩種溶液混合后，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，B錯誤；

C．AgNO3、NaCl兩種溶液混合后，產(chǎn)生AgCl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C正確；

D．Na2CO3、CaCl2兩種溶液混合后，產(chǎn)生Ca CO3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，D錯誤；

故答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：

主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。

步驟如下：

①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。

根掲題目要求回答：

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。

(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。

(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。

(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問題：

（1）a處可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是______；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗(yàn)制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個有效數(shù)字）。

（5）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是（ ）
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知T℃時，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　　）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學(xué)元素。

（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是________________________。

（2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－ 氧化為 Br2 。

②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)?/span>________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)

A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項(xiàng)序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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