6．下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）減小

分析 A．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子不能拆開；
B．溫度不變，水的離子積不變；
C．碳酸根離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，水的離子積Kw=c（H+）•c（OH-）不變，故B正確；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電離方程式書寫、水解原理及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒的含義及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制。

（1）需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、 、 、 和藥匙。

（2）應(yīng)稱量NaCl粉末 g。

（3）假如其他操作均正確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響(填偏低、偏高或無影響)

A．定容時(shí)俯視觀察刻度線

B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線

D．原容量瓶洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACuSO4 DH2SO4FSO3
（2）C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）寫出A的溶液電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法，不正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷是一種清潔能源
B．乙烯可以用作果實(shí)催熟劑，還可以用于合成有機(jī)高分子化合物
C．烷烴和苯通常容易發(fā)生取代反應(yīng)，而烯烴則不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．某瀘州老窖的瓶子標(biāo)簽上，注明52度，代表100mL該酒水中，含有52mL乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物電子式表示不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．放射性同位素鈥16667Ho 的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．99B．67C．32D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它們都屬于酸
B．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．CO（NH2）2是第一種人工合成的有機(jī)物，與氰酸銨（NH4CNO）是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在NH4Al（SO4）2溶液中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2溶液體積的變化如圖，有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．O～M段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．沉淀的質(zhì)量M＞P
C．N點(diǎn)溶液可與Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
D．N～P段溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時(shí)間（秒）．
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了溫度、催化劑、濃度等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響；
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+N?2W．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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