11．放射性同位素鈥16667Ho 的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．99B．67C．32D．166

分析 原子符號(hào)AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X代表元素符號(hào)，并且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．據(jù)此解答．

解答 解：16667HO 的質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，所以中子數(shù)為166-67=99．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，題目難度較小，關(guān)鍵明白原子符號(hào)的意義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的有幾個(gè)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量呈正比

A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ•mol-1，則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）
A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．-69.4 kJ•mol-1D．+69.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少（　�。﹌J．
A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丁烷的一氯代物有5種B．丙烷分子中所有原子共平面
C．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴D．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度變化及其原因是升高；鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表，請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋?zhuān)?br />
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
 Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計(jì)指示的溫度無(wú)明顯變化反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量0.5NA

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