已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是(    )

A.鈣              　      B.銅                     C.鐵                     D.鋁

 

【答案】

B

【解析】增加的質(zhì)量就是硫的質(zhì)量，即單質(zhì)硫是1.6g，得到電子是。根據(jù)電子的得失守恒可知0.1mol金屬就失去0.1mol電子，即金屬的化合價是＋1價，所以是金屬銅，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學計量數(shù)為a，則AgF的化學計量數(shù)為
2a
2a
，判斷的依據(jù)是
據(jù)反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變，AgF的化學計量數(shù)等于AgCl和AgClO3化學計量數(shù)之和，據(jù)反應(yīng)前后Cl原子數(shù)不變，AgCl和AgClO3化學計量數(shù)之和即AgF的化學計量數(shù)等于Cl2化學計量數(shù)的二倍
據(jù)反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變，AgF的化學計量數(shù)等于AgCl和AgClO3化學計量數(shù)之和，據(jù)反應(yīng)前后Cl原子數(shù)不變，AgCl和AgClO3化學計量數(shù)之和即AgF的化學計量數(shù)等于Cl2化學計量數(shù)的二倍
；
若AgClO3的化學計量數(shù)為b，O2的計量數(shù)為c，則AgCl的化學計量數(shù)為
5b+4c
5b+4c
，判斷的依據(jù)是
根據(jù)化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學計量數(shù)的5倍與O2化學計量數(shù)的4倍之和
根據(jù)化合價升降總和相等，AgCl的化學計量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學計量數(shù)的5倍與O2化學計量數(shù)的4倍之和
．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
AsH3
AsH3
．
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為
Br2
Br2
．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a、c
a、c
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（請一定要用單線橋表示、凡是用雙線橋表示的不得分）：
8KBrO3
8KBrO3
+
5AsH3
5AsH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
AsH3
AsH3
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成1mol X，則X的化學式為
Br2
Br2
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
ac
ac
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4          b．H3ASO4是還原產(chǎn)物
c．還原性：AsH3＞X                d．K2SO4和H2O是還原產(chǎn)物
（4）請將反應(yīng)物的化學式和配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
AD
AD

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應(yīng)的化學方程式
；
（3）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號）
ad
ad

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
；現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵
．
Ⅲ．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為
C8H8
C8H8
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個碳原子與另外三個碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
（用鍵線式表示），它的一氯代物有
1
1
種，二氯代物有
3
3
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.   (10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為__________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。

＋

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州中學高二（上）期中化學試卷（選修）（解析版） 題型：解答題

I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是______
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式______；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應(yīng)的化學方程式______；
（3）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號）______
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為______；現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是______．
Ⅲ．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為______．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為______；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個碳原子與另外三個碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為______（用鍵線式表示），它的一氯代物有______種，二氯代物有______種．

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