實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： ▲ ；
（2）采用水浴加熱的原因是 ▲ ；
（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ▲ ；
（4）溶液趁熱過濾的原因是 ▲ ；
（5）塞緊試管口的目的是 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是
 |
 |
A．溶液上層無色，下層紫紅色
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③可用于制取蒸餾水
D．裝置④ b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L﹣1 MnSO4溶液 | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間 |
| I | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 125 |
| II | ▲ | ▲ | 1ml | 0 | 20 | 320 |
| III | ▲ | ▲ | ▲ | 0 | 50 | 30 |
| IV | 2ml | 2ml | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至 ▲ 時(shí)記時(shí)結(jié)束。
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究 ▲ 對反應(yīng)速率的影響．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)
C．Z的最高正化合價(jià)為+6
D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
欲觀察環(huán)戊烯(
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇�，再慢慢滴�?.005mol·L-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)（ ）
A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 （ �。�
A. 25% B. 50% C. 75% D. 12.5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g) ＋Cl2(g) 
PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始濃度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
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3Z(g) △H＜0的圖像正確的是