【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

【答案】B

【解析】

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的原理為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成的氣體用吹肥皂泡的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。

A. 由反應(yīng)原理可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 由反應(yīng)原理知該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，所以用網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度，故B正確；

C. 該反應(yīng)用到水蒸氣，所以濕棉花的作用是提供水蒸氣，故C錯(cuò)誤；

D. 由反應(yīng)原理知鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：；，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

(1)基態(tài)Sn原子價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22px22py2，因?yàn)檫@違背了_______原理(規(guī)則)。

(2)[B(OH)4]－中硼原子的雜化軌道類(lèi)型為______，氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是_____。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(3)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫(xiě)出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_______，并寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。

(4)已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，寫(xiě)出硼酸表現(xiàn)一元弱酸性的電離方程式________。

(5)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，其原因是___________。

(6)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則2號(hào)砷原子的坐標(biāo)為______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為______g·cm－3(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn)：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱(chēng)是______________，其作用是___________________________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

I

1mol

3mol

96kJ

II

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率

B.上述方程式中

C.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入molA和molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過(guò)甲裝置后再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是________。

A.鑒別A和B也可以用溴水

B.C2H6O也可以分兩步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器(可重復(fù)使用)，選擇合適的裝置和藥品能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱

①③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應(yīng)

①③

無(wú)水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③⑤

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤尾氣氣和汽車(chē)尾是造成空氣污染的主要原因。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖所示。

據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的反應(yīng)速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。

②該反應(yīng)的ΔH__________0(選填“＞”或“＜”)。

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

①若在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．加入催化劑 B．降低溫度 C．減小投料比[] D．增大壓強(qiáng)

②在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等物質(zhì)的量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)，并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是：

結(jié)論一：在250～450 ℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600 ℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小。推測(cè)原因是_____________。

結(jié)論二：______________。

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