【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置裝有能夠吸收水或者能和氯氣發(fā)生反應的物質。

A. 飽和食鹽水與氯氣不反應，同時抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過飽和食鹽水后，成分并未改變，干燥紅色布條會褪色，與題干要求不符，所以甲裝置中所盛試劑不可能是飽和食鹽水，故A正確；

B. 將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故B錯誤；

C. FeCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，氯氣與FeCl2溶液反應生成FeCl3，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故C錯誤；

D. 氯氣為酸性氣體，能和氫氧化鈉反應，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故D錯誤；

綜上所述，正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對反應進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見下表

物質的量

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（ ）

A.該反應屬于復分解反應

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學計量數(shù))，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質的量為0.12mol。下列說法中不正確的是

A.x=2

B.達平衡時A的轉化率為40％

C.該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)是K=12

D.反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為15:13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應該反應的反應速率隨時間變化的關系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的是

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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